Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.
Что такое хлорид аммония
Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.
Хлорид аммония – формула
Структурная формула хлорида аммония – NH4Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором. Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком. Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.
Хлористый аммоний – свойства
Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:
- гигроскопичность, или способность собирать воду;
- растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
- способность реагировать на щелочи;
- летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
- полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.
Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом. Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами. Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:
- тошнота;
- учащенное дыхание;
- потеря аппетита;
- рвота.
Аммоний хлористый – применение
Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:
- металлургия – травление металлов;
- деревообработка – защита древесины от вредителей;
- медицина – производство лекарств;
- пищепром – приправа;
- химическая промышленность – реагент для опытов;
- радиотехника – удаление оксидной пленки в процессе пайке;
- машиностроение – устранение загрязнений с поверхности;
- пиротехника – дымообразователь;
- гальваника – электролиты;
- сельскохозяйственные работы – азотное удобрение;
- фотодело – фиксаж для снимков.
В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:
- При обмороке нашатырь оказывает возбуждающее действие на человека, приводит в сознание.
- При отеках ценится действие диуретиков или мочегонных веществ, выводящих лишнюю жидкость.
- При пневмонии, хроническом бронхите и бронхиальной астме помогает от сильного кашля.
На втором месте находится пищевая промышленность. Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин. В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.
В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.
Хлористый аммоний в виноделии
Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц. Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла. Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.
Хлористый аммоний в быту
Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях. Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов. Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.
Видео
хлорид аммония с гидроксидом
Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.
Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!
Химическое название
Хлорид аммония
Химические свойства
Химическая формула Хлорида Аммония: NH4Cl. Соединение также называют хлористым аммонием, нашатырем, это аммонийная соль соляной кислоты. Представляет собой белый мелкий кристаллический гигроскопический порошок, без специфического запаха, соленого привкуса. Порошок при нагревании улетучивается. Средство хорошо растворяется в горячей и холодной воде, растворимо в этаноле. Молярная масса средства = 53,5 грамм на моль.
Вещество вступает в реакцию с щелочами. Реагирует с нитритом натрия при температуре выше 100 градусов с образованием азота, воды и хлорида натрия. Разложение Хлорида Аммония происходит при пропускании через него электрического тока, в результате образуется хлористый азот. Гидролиз химического соединения происходит по катиону, в кислой среде. Молекулярное уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.
Качественная реакция на Хлорид Аммония. При нагревании вещество с щелочью будет выделяться аммиак. Например, во время реакции с гидроксидом натрия выделится хлорид натрия, аммиак и вода.
В промышленных масштабах средство получают путем упаривания маточного раствора, который остается после отделения NaHCO3. В лаборатории вещество получают во время реакции аммиака с хлороводородом в присутствии хлорида натрия.
Применение вещества:
- средство используют в качестве азотного удобрения для щелочной и нейтральной почвы при выращивании свеклы, кукурузы, риса;
- в виде пищевой добавки E510;
- в качестве флюса во время пайки, чтобы удалить оксидную пленку с поверхности;
- для усиления действия диуретических средств при отеках;
- в качестве компонента электролиза в гальванических элементах;
- в лабораториях;
- в качество дымообразователя;
- при проявке фотографий.
Фармакологическое действие
Отхаркивающее, диуретическое.
Фармакодинамика и фармакокинетика
После приема внутрь Аммония Хлорид быстро и достаточно легко всасывается через стенки кишечника и проникает в систему воротной вены. В тканях печени метаболизируется до мочевины, при этом образуются ионы водорода и Cl, которые создают кислую среду и нейтрализуются гидрокарбонатом натрия. Происходит подкисление мочи и форсируется диурез. Мочегонный эффект сопровождается интенсивным выведением ионов калия. Во время метаболизма вещества в легочной ткани образуются активные метаболиты, обладающие противомикробным и умеренным раздражающим действием.
Средство стимулирует работу желез слизистой оболочки дыхательных путей и выведение жидкого бронхиального секрета, активизирует работу ресничного эпителия и увеличивает сократимость бронхов. Диуретический эффект напрямую зависит от работы почек и их способности нейтрализовать ионы аммония, она накопления в интерстициальной жидкости ионов хлора и водорода.
Лекарство эффективно при лечении ПМС, болезни Меньера, в рамках комплексной терапии интоксикации фенциклидином.
Показания к применению
Средство назначают:
- при метаболическом алкалозе;
- при гипохлоремическом алкалозе;
- в составе комплексного лечения диуретиками;
- от отеков сердечного происхождения;
- для облегчения отхождения мокроты при пневмонии, заболеваниях легких, бронхите и так далее.
Противопоказания
Аммония Хлорид противопоказан к приему:
- при выраженных нарушениях работы печени и почек;
- пациентам с метаболическим алкалозом, который сопровождается обильным выделением соляной кислоты и недостатком натрия;
- при беременности.
Побочные действия
Вещество способно раздражать слизистую оболочку желудка, вызывать рвоту и тошноту; при частом приеме могут развиться симптомы интоксикации аммиаком, сильное потоотделение, общая слабость и бледность, аритмия, подергивание мышцами, брадикардия, вплоть до комы.
Инструкция по применению (Способ и дозировка)
Аммония Хлорид назначают внутрь. В зависимости от показаний применяют различные дозировки и схемы терапии.
Передозировка
Лекарство может вызвать дезориентацию, тяжелый метаболический ацидоз, кому, головные боли и спутанность сознания. В качестве терапии вводят щелочные растворы, лактат или гидрокарбонат натрия.
Взаимодействие
Вещество усиливает эффект от приема метформина и глибенкламида.
Средство подкисляет мочу, вследствие чего повышается почечная секреция эфедрина, фенамина, фенфлурамина, хинидина.
Лекарство усиливает противомикробный эффект от приема метенамина.
Особые указания
Вещество рекомендуется принимать после еды.
При беременности и лактации
Средство противопоказано к приему беременными женщинами.
Препараты, в которых содержится (Аналоги)
Торговое название средства: Хлорид Аммония.
Отзывы
Отзывов о применении лекарства очень мало. Однако резко негативные отсутствуют. Да данный момент вещество назначают не часто. Его бывает сложно купить в аптечной сети.
Цена, где купить
Купить Аммония Хлорид для не медицинского применения можно оптом по цене приблизительно 30 рублей за кг.
«Салмиак» перенаправляется сюда. Для конфет см. Соленая лакрица .
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид аммония | |
| Другие названия Нашатырный спирт, Салмиак, Нушадирская соль, Сал арманьяк, Соль армониак, Салмиак | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS |
|
| 3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.031.976  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E510 (регуляторы кислотности, …) |
| КЕГГ |
|
| PubChem CID |
|
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
| Номер ООН | 3077 |
| Панель управления CompTox ( EPA ) |
|
| ИнЧИ
| |
| Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | Cl H 4 N |
| Молярная масса | 53,49 г · моль -1 |
| Появление | Белое твердое вещество, гигроскопично |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 1,519 г / см 3 |
|
| Разлагается при 337,6 ° C при 1 атм. Δ разл. H |
| Растворимость в воде | 244 г / л (-15 ° C) 294 г / л (0 ° C) 383,0 г / л (25 ° C) 454,4 г / л (40 ° C) 740,8 г / л (100 ° C) |
| Произведение растворимости ( K уд ) | 30,9 (395 г / л) |
| Растворимость | Растворим в жидком аммиаке , гидразине , мало растворим в ацетоне, не растворим в диэтиловом эфире , этилацетате |
| Растворимость в метаноле | 32 г / кг (17 ° C) 33,5 г / кг (19 ° C) 35,4 г / кг (25 ° C) |
| Растворимость в этаноле | 6 г / л (19 ° С) |
| Растворимость в глицерине | 97 г / кг |
| Растворимость в диоксиде серы | 0,09 г / кг (0 ° C) 0,031 г / кг (25 ° C) |
| Растворимость в уксусной кислоте | 0,67 г / кг (16,6 ° С) |
| Давление газа | 133,3 Па (160,4 ° C) 6,5 кПа (250 ° C) 33,5 кПа (300 ° C) |
| Кислотность (p K a ) | 9,24 |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -36,7 · 10 −6 см 3 / моль |
| Показатель преломления ( n D ) | 1,642 (20 ° С) |
| Состав | |
| Кристальная структура | CsCl , cP2 |
| Космическая группа | ТМ 3 м, № 221 |
| Постоянная решетки | а = 0,3876 нм |
| Формула единиц ( Z ) | 1 |
| Термохимия | |
| Теплоемкость ( C ) | 84,1 Дж / моль · К |
| Стандартная мольная | 94,56 Дж / моль · К |
| Std энтальпия | −314,43 кДж / моль |
| Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | −202,97 кДж / моль |
| Фармакология | |
| Код УВД | B05XA04 ( ВОЗ ) G04BA01 ( ВОЗ ) |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1051 |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| Формулировки опасности GHS | H302 , H319 |
| Меры предосторожности GHS | P305 + 351 + 338 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |
2 |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD 50 ( средняя доза ) | 1650 мг / кг (крысы, перорально) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
| PEL (Допустимо) | никто |
| REL (рекомендуется) | TWA 10 мг / м 3 ST 20 мг / м 3 (в виде дыма) |
| IDLH (Непосредственная опасность) | ND |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Фторид аммония Бромид аммония Йодид аммония |
| Другие катионы | Хлорид натрия Хлорид калия Хлорид гидроксиламмония |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид аммония представляет собой неорганическое соединение с формулой NH 4 Cl и белую кристаллическую соль, которая хорошо растворяется в воде. Растворы хлорида аммония слабокислые. Нашатырный спирт — это название природной минералогической формы хлорида аммония. Минерал обычно образуется при сжигании угольных отвалов в результате конденсации угольных газов. Он также встречается вокруг некоторых типов вулканических жерл. Он в основном используется в качестве удобрения и вкусового вещества в некоторых типах из солодки . Это продукт реакции соляной кислоты и аммиака .
Производство
Демонстрация синтеза хлорида аммония. Концентрированные растворы аммиака и соляной кислоты добавляются в два газомойных баллона соответственно. С помощью резиновых насосов воздух (действующий как газ-носитель) нагнетается в трубы для промывки газа, в результате чего потоки аммиака и хлористого водорода в воздухе сталкиваются и реагируют с образованием твердого продукта — хлорида аммония.
Это продукт процесса Solvay, используемого для производства карбоната натрия :
- CO 2 + 2 NH 3 + 2 NaCl + H 2 O → 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3
Помимо того, что это основной метод производства хлорида аммония, этот метод используется для минимизации выделения аммиака в некоторых промышленных операциях.
Хлорид аммония получают в промышленных масштабах путем объединения аммиака (NH 3 ) либо с хлористым водородом (газ), либо с соляной кислотой (водный раствор):
- NH 3 + HCl → NH 4 Cl
Хлорид аммония естественным образом встречается в вулканических регионах, образуясь на вулканических породах около дымовых жерл ( фумарол ). Кристаллы осаждаются непосредственно из газообразного состояния и, как правило, недолговечны, так как легко растворяются в воде.
Реакции
Хлорид аммония пиролизуется и превращается в дым хлорида аммония после охлаждения.
Хлорид аммония, кажется, возгоняется при нагревании, но на самом деле разлагается на аммиак и газообразный хлористый водород .
- NH 4 Cl → NH 3 + HCl
Хлорид аммония реагирует с сильным основанием, таким как гидроксид натрия , с выделением газообразного аммиака:
- NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O
Точно так же хлорид аммония также реагирует с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах, давая аммиак и хлорид щелочного металла:
- 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O + 2 NH 3
5% -ный по весу раствор хлорида аммония в воде имеет pH в диапазоне от 4,6 до 6,0.
Некоторые реакции хлорида аммония с другими химическими веществами являются эндотермическими, например, его реакция с гидроксидом бария и его растворение в воде.
Приложения
Кристалл (ы) хлорида аммония
Основное применение хлорида аммония — это источник азота в удобрениях (что соответствует 90% мирового производства хлорида аммония), таких как хлораммонийфосфат. Основными культурами, удобряемыми таким образом, являются рис и пшеница в Азии .
Хлорид аммония использовался в пиротехнике в 18 веке, но его заменили более безопасные и менее гигроскопичные химические вещества. Его цель заключалась в предоставлении донора хлора для усиления зеленого и синего цветов от ионов меди в пламени.
Он имел вторичное использование для получения белого дыма, но его готовая реакция двойного разложения с хлоратом калия с образованием крайне нестабильного хлората аммония делала его использование очень опасным.
Металлоконструкции
Хлорид аммония используется в качестве флюса при подготовке металлов к оловянному покрытию, гальванизации или пайке. Он работает как флюс, очищая поверхность деталей, вступая в реакцию с оксидами металлов на поверхности с образованием летучего хлорида металла. Для этого его продают блоками в хозяйственных магазинах для очистки жала паяльника, а также можно добавить в припой в виде флюса.
Медицина
Хлорид аммония используется в качестве отхаркивающего средства при лечении кашля. Его отхаркивающее действие вызвано раздражающим действием на слизистую оболочку бронхов, которое вызывает выработку избыточной жидкости в дыхательных путях, которую, по-видимому, легче откашлять. Соли аммония раздражают слизистую желудка и могут вызывать тошноту и рвоту.
Хлорид аммония используется в качестве системного подкисляющего агента при лечении тяжелого метаболического алкалоза , в тесте на пероральную кислотную нагрузку для диагностики дистального почечного канальцевого ацидоза, для поддержания кислого pH мочи при лечении некоторых заболеваний мочевыводящих путей.
Еда
Хлорид аммония, известный под названием соляной аммиак или салмиак , используется в качестве пищевой добавки под номером E E510, работая как питательное вещество для дрожжей в хлебопечении и как подкислитель. Это кормовая добавка для крупного рогатого скота и ингредиент питательных сред для дрожжей и многих микроорганизмов.
Хлорид аммония используется для приправки темных сладостей, называемых соленой лакричкой (популярной в Скандинавии, странах Бенилюкса и северной Германии), в выпечке, чтобы придать печенье очень хрустящей текстуры, и в ликере Salmiakki Koskenkorva для придания вкуса. В Иране, Таджикистане, Индии, Пакистане и арабских странах он называется «ношадер» и используется для повышения хрусткости закусок, таких как самоса и джалеби .
В лаборатории
Исторически хлорид аммония использовался для получения низких температур в охлаждающих ваннах . Растворы хлорида аммония с аммиаком используются в качестве буферных растворов, включая буфер для лизиса ACK (аммоний-хлорид-калий) .
В палеонтологии пары хлорида аммония осаждаются на окаменелостях , где вещество образует ярко-белый, легко удаляемый и довольно безвредный и инертный слой крошечных кристаллов. Это скрывает любую окраску, которую может иметь окаменелость, и при освещении под углом значительно усиливает контраст в фотографической документации трехмерных образцов. Тот же метод применяется в археологии для устранения отражений на стекле и подобных образцах для фотографии. В органическом синтезе насыщенный раствор NH 4 Cl обычно используется для гашения реакционных смесей.
Флотация
Гигантские кальмары и некоторые другие виды крупных кальмаров поддерживают нейтральную плавучесть в морской воде благодаря раствору хлорида аммония, который находится по всему их телу и менее плотен, чем морская вода. Это отличается от метода плавания, используемого для большинства рыб, при котором используется плавательный пузырь, наполненный газом .
Аккумуляторы
Примерно на рубеже 20-го века хлорид аммония использовался в водном растворе в качестве электролита в элементах Лекланше, которые нашли коммерческое применение в качестве «местной батареи» в телефонных установках абонентов. Эти элементы позже превратились в цинк-углеродные батареи, все еще использующие хлорид аммония в качестве электролита.
Другие приложения
Хлорид аммония используется в виде ~ 5% -ного водного раствора для работы на нефтяных скважинах с проблемами набухания глин. Другие применения включают в себя шампунь для волос, клей, склеивающий фанеру, и чистящие средства. В шампунях для волос он используется в качестве загустителя в системах поверхностно-активных веществ на основе аммония, таких как лаурилсульфат аммония . Хлорид аммония используется в текстильной и кожевенной промышленности, при крашении, дублении, печати на текстиле и кластеризации хлопка. В деревообработке раствор хлорида аммония и воды, нанесенный на необработанную древесину, будет гореть под воздействием теплового пистолета, что приведет к образованию клеймения железа без использования клеймения. Раствор можно нарисовать на дереве или нанести обычным штампом.
История
Самое раннее упоминание хлорида аммония относится к 554 году нашей эры в Китае. В то время хлорид аммония поступал из двух источников: (1) выходов подземных угольных пожаров в Центральной Азии, в частности, в горах Тянь-Шаня (которые простираются от провинции Синьцзян на северо-западе Китая через Кыргызстан ), а также в Алайском ( или Алай) горы на юго-западе Кыргызстана и (2) фумаролы вулкана Тафтан на юго-востоке Ирана . (Действительно, слово, обозначающее хлорид аммония в нескольких азиатских языках, происходит от иранской фразы anosh adur (бессмертный огонь), отсылки к подземным пожарам.) Хлорид аммония затем транспортировался по Шелковому пути на восток в Китай и на запад в мусульманские земли. и Европе.
Около 800 года нашей эры арабы Египта обнаружили хлорид аммония в саже, образовавшейся в результате сжигания верблюжьего навоза, и этот источник стал альтернативой источникам в Центральной Азии.
Рекомендации
Библиография
- Бишоф, Густав с Бенджамином Х. Полем и Дж. Драммондом, пер. (1854 г.). Элементы химической и физической геологии . 1 . Лондон, Англия: Кавендишское общество.CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- Нидхэм, Джозеф; Хо Пинг-Юй; Лу Гвей-Джен; Сивин, Натан (1980). Наука и цивилизация в Китае . 5: Химия и химическая технология, Часть IV: Спагирические открытия и изобретения: аппаратура, теории и подарки. Кембридж, Англия: Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0521086905.
- Саттон, М. А; Эрисман, Дж. У; Дентенер, F; Мёллер, Д. (2008). «Аммиак в окружающей среде: с древних времен до наших дней». Загрязнение окружающей среды . 156 (3): 583–604. DOI : 10.1016 / j.envpol.2008.03.013 . PMID 18499318 .
Внешние ссылки
- Калькуляторы: поверхностное натяжение , плотность, молярность и моляльность водного раствора хлорида аммония.
- CDC — Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям
Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашаты́рь) NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.
Физические свойства
| 0 °C | 10 °C | 20 °C | 30 °C | 40 °C | 50 °C | 60 °C | 70 °C | 80 °C | 90 °C | 100 °C |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 29,4 | 33,3 | 37,2 | 41,4 | 45,8 | 50,4 | 55,2 | 60,2 | 65,6 | 71,3 | 77,3 |
Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.
Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.
При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).
Химические свойства
- реагирует с щелочами:
-
- <math>mathsf{NH_4Cl + NaOH rightarrow NaCl + H_2O + NH_3}</math>
- реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:
-
- <math>mathsf{NH_4Cl + NaNO_2 rightarrow NaCl + N_2 + 2H_2O}</math>
- под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота <math>mathsf{NCl_3}</math>
Получение
В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.
-
- <math>mathsf{NH_3 + H_2O + CO_2 + NaCl rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl}</math>
В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.
Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:
-
- <math>mathsf{8NH_3 + 3Cl_2 rightarrow N_2 + 6NH_4Cl}</math>
Применение
- азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
- зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
- используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
- в гальванических элементах как компонент электролита;
- в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
- в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов
- как дымообразователь;
- в фотографии как компонент быстрого фиксажа.
К:Википедия:Статьи без источников (тип: не указан)
Напишите отзыв о статье «Хлорид аммония»
Отрывок, характеризующий Хлорид аммония
И никому в голову не придет, что признание величия, неизмеримого мерой хорошего и дурного, есть только признание своей ничтожности и неизмеримой малости.
Для нас, с данной нам Христом мерой хорошего и дурного, нет неизмеримого. И нет величия там, где нет простоты, добра и правды.
Кто из русских людей, читая описания последнего периода кампании 1812 года, не испытывал тяжелого чувства досады, неудовлетворенности и неясности. Кто не задавал себе вопросов: как не забрали, не уничтожили всех французов, когда все три армии окружали их в превосходящем числе, когда расстроенные французы, голодая и замерзая, сдавались толпами и когда (как нам рассказывает история) цель русских состояла именно в том, чтобы остановить, отрезать и забрать в плен всех французов.
Каким образом то русское войско, которое, слабее числом французов, дало Бородинское сражение, каким образом это войско, с трех сторон окружавшее французов и имевшее целью их забрать, не достигло своей цели? Неужели такое громадное преимущество перед нами имеют французы, что мы, с превосходными силами окружив, не могли побить их? Каким образом это могло случиться?
История (та, которая называется этим словом), отвечая на эти вопросы, говорит, что это случилось оттого, что Кутузов, и Тормасов, и Чичагов, и тот то, и тот то не сделали таких то и таких то маневров.
Но отчего они не сделали всех этих маневров? Отчего, ежели они были виноваты в том, что не достигнута была предназначавшаяся цель, – отчего их не судили и не казнили? Но, даже ежели и допустить, что виною неудачи русских были Кутузов и Чичагов и т. п., нельзя понять все таки, почему и в тех условиях, в которых находились русские войска под Красным и под Березиной (в обоих случаях русские были в превосходных силах), почему не взято в плен французское войско с маршалами, королями и императорами, когда в этом состояла цель русских?
Объяснение этого странного явления тем (как то делают русские военные историки), что Кутузов помешал нападению, неосновательно потому, что мы знаем, что воля Кутузова не могла удержать войска от нападения под Вязьмой и под Тарутиным.
Почему то русское войско, которое с слабейшими силами одержало победу под Бородиным над неприятелем во всей его силе, под Красным и под Березиной в превосходных силах было побеждено расстроенными толпами французов?
Если цель русских состояла в том, чтобы отрезать и взять в плен Наполеона и маршалов, и цель эта не только не была достигнута, и все попытки к достижению этой цели всякий раз были разрушены самым постыдным образом, то последний период кампании совершенно справедливо представляется французами рядом побед и совершенно несправедливо представляется русскими историками победоносным.
Русские военные историки, настолько, насколько для них обязательна логика, невольно приходят к этому заключению и, несмотря на лирические воззвания о мужестве и преданности и т. д., должны невольно признаться, что отступление французов из Москвы есть ряд побед Наполеона и поражений Кутузова.
Но, оставив совершенно в стороне народное самолюбие, чувствуется, что заключение это само в себе заключает противуречие, так как ряд побед французов привел их к совершенному уничтожению, а ряд поражений русских привел их к полному уничтожению врага и очищению своего отечества.