 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат цинка | |
| Другие имена Белый купорос | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS |
|
| 3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ЧЭМБЛ |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.028.904  |
| Номер ЕС |
|
| PubChem CID |
|
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
| Номер ООН | 3077 |
| Панель управления CompTox ( EPA ) |
|
| ИнЧИ
| |
| Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | ZnSO 4 |
| Молярная масса | 161,47 г / моль (безводный) 179,47 г / моль (моногидрат) 287,53 г / моль (гептагидрат) |
| Появление | белый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,54 г / см 3 (безводный) 2,072 г / см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 680 ° C (1256 ° F, 953 K) разлагается (безводный) 100 ° C (гептагидрат) 70 ° C, разлагается (гексагидрат) |
| Точка кипения | 740 ° C (1360 ° F; 1010 K) (безводный) 280 ° C, разлагается (гептагидрат) |
| Растворимость в воде | 57,7 г / 100 мл, безводный (20 ° C) (в водных растворах с pH <5) |
| Растворимость | спирты |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -45,0 · 10 -6 см 3 / моль |
| Показатель преломления ( n D ) | 1,658 (безводный), 1,4357 (гептагидрат) |
| Термохимия | |
| Стандартная мольная | 120 Дж · моль −1 · K −1 |
| Std энтальпия | −983 кДж · моль −1 |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1698 |
| Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) | Вредно ( Xn ) Опасно для окружающей среды ( N ) |
| R-фразы (устаревшие) | R22 , R41 , R50 / 53 |
| S-фразы (устаревшие) | (S2) , S22 , S26 , S39 , S46 , S60 , S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |
3 |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
| Другие катионы | Сульфат кадмия Сульфат марганца |
| Родственные соединения | Сульфат меди (II) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфат цинка — неорганическое соединение . Он используется в качестве пищевой добавки для лечения дефицита цинка и предотвращения этого состояния у лиц с высоким риском. Побочные эффекты чрезмерного приема добавок могут включать боль в животе , рвоту , головную боль и усталость .
Наиболее распространенная форма включает в себя воду кристаллизации как гептагидрат, с формулой Zn , SO 4 • 7H 2 O . Исторически он был известен как «белый купорос ». Сульфат цинка и его гидраты представляют собой бесцветные твердые вещества.
Использует
Медицина
В медицине он используется вместе с пероральной регидратационной терапией (ОРТ) и вяжущим средством .
Производство
Гидраты, особенно гептагидрат, являются основными коммерчески используемыми формами. Основное применение — в качестве коагулянта при производстве вискозы . Он также является предшественником пигмента литопона .
Он также используется в качестве электролита для цинкования гальванических покрытий , в качестве протравы при крашении и в качестве консерванта для кожи и кожи.
Другой
Сульфат цинка используется для снабжения цинком кормов для животных, удобрений, зубной пасты и сельскохозяйственных аэрозолей. Сульфат цинка, как и многие соединения цинка, можно использовать для борьбы с ростом мха на крышах.
Сульфат цинка можно использовать в качестве добавки к цинку в процессе пивоварения. Цинк является необходимым питательным веществом для оптимального здоровья и производительности дрожжей, хотя он не является необходимой добавкой для пива с низкой плотностью, поскольку зерна, обычно используемые в пивоварении, уже содержат достаточное количество цинка. Это более распространенная практика, когда доводят дрожжи до предела, увеличивая содержание алкоголя за пределами их зоны комфорта. До появления современной нержавеющей стали, варочных котлов, сосудов для брожения, а после древесины цинк медленно выщелачивался с помощью медных котлов. Предполагается, что современный иммерсионный чиллер из меди содержит микроэлементы цинка; таким образом, следует соблюдать осторожность при добавлении цинка, чтобы не вызвать избыток цинка. Побочные эффекты включают «… повышенное производство ацетальдегида и сивушного спирта из-за высокого роста дрожжей, когда концентрация цинка превышает 5 частей на миллион. Избыток цинка также может вызывать мыльный или козий привкус».
Сульфат цинка является мощным ингибитором восприятия сладости для большинства веществ, имеющих сладкий вкус.
Токсичность
Порошок сульфата цинка раздражает глаза. Проглатывание следовых количеств считается безопасным, и сульфат цинка добавляется в корм для животных в качестве источника необходимого цинка в количестве до нескольких сотен миллиграммов на килограмм корма. Избыточный прием пищи вызывает острое расстройство желудка с тошнотой и рвотой, возникающими при дозе 2-8 мг / кг массы тела.
Производство и реактивность
Сульфат цинка получают путем обработки серной кислотой практически любого цинксодержащего материала (металла, минералов, оксидов).
Конкретные реакции включают реакцию металла с водной серной кислотой :
- Zn + H 2 SO 4 + 7 H 2 O → ZnSO 4 • 7H 2 O + H 2
Сульфат цинка фармацевтического качества получают путем обработки оксида цинка высокой чистоты серной кислотой:
- ZnO + H 2 SO 4 + 6 H 2 O → ZnSO 4 • 7H 2 O
В водном растворе все формы сульфата цинка ведут себя одинаково. Эти водные растворы состоят из аквокомплекса металла [Zn (H 2 O) 6 ] 2+ и ионов SO 4 2- . При обработке этих растворов растворами ионов бария образуется сульфат бария:
- ZnSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + ZnCl 2
При потенциале восстановления -0,76 цинк (II) восстанавливается с трудом.
При нагревании выше 680 ° C сульфат цинка разлагается на газообразный диоксид серы и пары оксида цинка , которые являются опасными.
Минералы
Как минерал ZnSO 4 • 7H 2 O известен как госларит . Сульфат цинка встречается в виде нескольких других второстепенных минералов, таких как цинкмелантерит , (Zn, Cu, Fe) SO 4 • 7H 2 O (структурно отличается от госларита). Низшие гидраты сульфата цинка в природе встречаются редко: (Zn, Fe) SO 4 • 6H 2 O (бианхит), (Zn, Mg) SO 4 • 4H 2 O (бойлеит) и (Zn, Mn) SO 4 • H 2 O ( гуннингит ).
использованная литература
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Физические и химические свойства
Сульфат цинка – бесцветные кристаллы с химической формулой ZnSO4.
Физические характеристики
- Плотность – 3,54 г/см3.
- При нагревании до 600–800°C разлагается до оксида серы SO3 и оксосульфатов.
- При температуре выше 930°C образует оксид цинка (ZnO). Хорошо растворим в воде и глицерине.
- Растворимость в воде зависит от температуры:
- при–7 °C в воде растворяется 27,6 % отмассы вещества,
- при +39 °C – 41,4 %.
В этом же интервале происходит кристаллизация гептагидрата сульфата цинка (цинкового купороса). При температуре 39–70 °C кристаллизуется гексагидрат. Выше 70 °C образуется моногидрат, при этом растворимость сульфата цинка падает до 44 % при 100 °C. Моногидрат обезвоживается при 238 °C.[9]
Водные растворы сульфата цинка, несодержащие свободной кислоты, могут мутнеть вследствие выделения осадка основного сульфата цинка (3Zn(OH)2 х ZnSO4 х 4H2O).[8]
Цинк сернокислый семиводный – белый кристаллический порошок или кристаллы. Химическая формула – ZnSO4 х 7H2O. Выветривается в сухом воздухе, растворим в воде, нерастворим в спирте.
По физико-химическим показателям соответствует следующим требованиям в зависимости от марки (массовые доли):
- семиводного сернокислого цинка – 98–99,5 %,
- нерастворимых веществ – не более 0,003–0,01 %,
- аммонийных солей – не более 0,001 %,
- нитратов – не более 0,0005–0,005 %,
- хлоридов – не более 0,0005–0,005 %,
- железа – не более 0,0005–0,001 %,
- натрияи кальция – не более 0,01–0,06 %.
Массовые доли прочих возможных примесей (марганца, мышьяка, меди, свинца) незначительны. pH 5%-ного раствора цинка сернокислого семиводного составляет 4,4–6.
Цинк сернокислый семиводный оказывает раздражающее действие на кожные покровы и слизистые оболочки.[2]
Цинковый купорос – вещество, представленное в виде кристаллов, чешуек или гранул белого цвета (высший сорт) или различных цветовых оттенков (первый сорт). Химическая формула ZnSO4 х nH2O, где n ≤ 7.
Соответствует следующим нормам в зависимости от сортности (массовая доли):
- цинка – 39–37 %,
- хлора – не более 0,3–0,4 %,
- фтора – не более 0,3–0, 4 %.
Нерастворимого в кислой среде остатка содержится не более 0,03–0,05 %. Количество тяжелых металлов (свинца, меди, никеля, кадмия) по массе нормируется. Цинковый купорос пожаровзрывобезопасен. Относится ко второму классу опасности по степени воздействия на организм.[3]
Удобрения, содержащие Сульфат цинка
Применение
Сельское хозяйство
Сульфат цинка применяется для повышения плодородия почвы в качестве удобрения, содержащего цинк и серу. В животноводстве – в качестве минеральной добавки к кормам.[4]
В качестве удобрения применяют для основного внесения, некорневых подкормок и при предпосевной обработке семян.[7]
Промышленность
Сульфат цинка применяют в различных отраслях промышленности.
Очень широко в лабораторной практике. В химической промышленности – для получения соединений цинка, при производстве вискозного волокна, минеральных красок. В целлюлозно-бумажной промышленности – как отбеливатель бумаги. В медицине и фармацевтике – при производстве различных лекарств, а также в стоматологии. Кроме того, вещество находит применение в металлургии, гальванотехнике.[8]
Поведение в почве
При внесении в почву цинк сернокислый диссоциирует на катион цинка Zn2+ ианион SO42-.
Катион цинка может легко поглощаться корневой системой растений либо адсорбироваться глинами и органическим веществом почв. Существуют два разных механизма адсорбции: первый – в кислой среде и связан с катионным обменом, другой – в щелочной среде и рассматривается как хемосорбция.
Образование частиц гидроксида цинка на поверхности глин приводит к сильной зависимости удержания иона цинка в почве от степени кислотности почвы.
Адсорбция цинка ослабляется при pH < 7 засчет конкурентности других ионов. Это приводит к выщелачиванию цинка из кислых почв.
При повышении значений pHв почвенном растворе возрастает концентрация органических веществ. В этом случае цинк органические комплексы связывают ионы цинка. Органическое вещество почвы способно связывать цинк в устойчивые формы. При этом может наблюдаться его накопление в органических горизонтах почвы и торфе.[5]
Сера в виде данного аниона легко усваивается корнями растений, однако особенно на легких почвах может мигрировать из корнеобитаемого слоя с нисходящими водными потоками.[6]
Применение на различных типах почв
Сульфат цинка не эффективен при применении на кислых почвах. Наилучший результат установлен на слабокислых и нейтральных почвах.
Еще одним немаловажным фактором, определяющим эффективность применения сульфата цинка, является обеспеченность почв другими элементами питания.
Повышенное содержание азота и фосфора в почве вызывает усиление цинковой недостаточности у растений и увеличивает потребность в применении сульфата цинка.[1]
Влияние на сельскохозяйственные культуры
Цинк сернокислый семиводный благотворно влияет на рост и развитие многих сельскохозяйственных культур.
Кукуруза. Повышается кормовая ценность.
Рожь, овес, яровая пшеница. Увеличивается продуктивность колоса, повышается содержание фосфора в зерне.
Салат. Увеличивается урожайность, накапливается больше аскорбиновой кислоты и хлорофилла.
Клевер. Увеличивается зеленая масса.
Сахарная свекла. Увеличивается урожай корнеплодов.
Кормовая свекла, лен. Качественно и количественно улучшается выход семенного материала. У льна возрастает выход длинного волокна.
Плодовые, ягодные культуры, виноград, цитрусовые страдают от недостатка цинка и при внесении сульфата цинка улучшают качественные и количественные показатели урожайности.[1]
Получение
Наиболее распространенный способ получения цинкового купороса – растворение серной кислотой различных материалов, содержащих цинк и окись цинка. Нежелательные примеси меди, свинца, олова удаляют путем очистки растворов.
ZnO+ H2SO4 → ZnSO4 + H2O + 25,1 ккал
Zn+ H2SO4 → ZnSO4 + H2 + 40,0 ккал
Кроме того, цинковый купорос получают из медистой окиси цинка:
CuSO+ ZnO → ZnSO4 + CuO
А также при сульфатизирующем обжиге цинковой обманки в атмосфере сернистых газов, при сульфатизации сернистым газом окиси цинка или серной кислотой сульфида цинка:
ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S[8]
Статья составлена с использованием следующих материалов:
Литературные источники:
1.
Анспок П.И. Микроудобрения: Справочник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– Л.: Агропромиздат. Ленинградское отделение, 1990.– 272 с.
2.
ГОСТ 4174-77 — Реактивы. Цинк сернокислый 7-водный. Технические условия Издание официальное. ИПК Издательство стандартов, Москва, 2002 – 8 с.
3.
ГОСТ 8723-82 Купорос цинковый. Технические условия. Издание официальное. Государственный комитет ССР по управлению качеством и стандартами, Москва, переиздание 1990 г — 38 с
4.
Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2011 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)
5.
Кабата-Пендиас А., Пендиас Х. Микроэлементы в почвах и растениях: Перевод с англиского.– М.: Мир, 1989.– 439 с., ил.
6.
Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).
7.
Мязин Н.Г. Система удобрения: учебное пособие. – Воронеж: ФГОУ ВПО ВГАУ, 2009.- 350 с
8.
Позин М.Е и др. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание 4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.
9.
Химическая энциклопедия в пяти томах: Том 5 Три-ятр./ Редколлегия: Зефиров Н.С.(главный редактор) и др. — Москва: БольшаяРоссийская энциклопедия, 1998. – 786 с.
Свернуть
Список всех источников
Статья из Википедии, бесплатной энциклопедии.
| Безводный сульфат цинка | |
 | |
| Удостоверение личности | |
|---|---|
| Синонимы | цинкозит в минералогии |
| Н о CAS | 7733-02-0 |
| N о ИК | 100.028.904 |
| N о ЕС | 231-793-3 |
| Код УВД | A12 CB01 |
| PubChem | 24424 |
| Улыбки | |
| ИнЧИ | |
| Появление | белый порошок, слабоокрашенные кристаллы |
| Химические свойства | |
| Формула | ZnSO 4 |
| Молярная масса | 161,44 ± 0,03 г / моль O 39,64%, S 19,86%, Zn 40,51%, |
| Физические свойства | |
| Т ° плавления | Выпуск SO 3при температуре от 600 ° C и 680 ° C . При 930 ° C ZnO остается чистый. |
| Растворимость | растворим в воде, метаноле, гликоле, мало растворим в этаноле |
| Объемная масса | 3,74 г · см -3 (?), 3,54 г · см -3 |
| Кристаллография | |
| Кристаллическая система | ромбический |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | многоосные индексы 1,658 1,669 1,670 |
| Меры предосторожности | |
| SGH | |
|
H302 , H318 и H410 | |
| WHMIS | |
| Неконтролируемый продукт | |
| Кожа | раздражитель |
| Другой | экзотермическая реакция с сильными окислителями |
| | |
| Единицы СИ и СТП, если не указано иное. | |
редактировать  | |
| Моногидрат сульфата цинка | |
| Удостоверение личности | |
|---|---|
| Н о CAS | 7446-19-7 |
| N о ИК | 100.028.904 |
| Появление | порошок или гранулы |
| Химические свойства | |
| Формула | ZnSO 4 . H 2 O |
| Молярная масса | 181,47 ± 0,03 г / моль H 2,22%, O 44,08%, S 17,67%, Zn 36,04%, |
| Физические свойства | |
| Т ° плавления | разложение путем обезвоживания при 238 ° C |
| Растворимость | растворим в воде , 89,5 г на 100 г воды при 100 ° C Практически не растворим в спирте |
| Объемная масса | От 3,2 г · см -3 до 20 ° C , от 3,28 г · см -3 до 15 ° C (плотность 3,28) |
| Кристаллография | |
| Кристаллическая система | моноклинический |
| Меры предосторожности | |
| WHMIS | |
| Неконтролируемый продукт | |
| | |
| Единицы СИ и СТП, если не указано иное. | |
| редактировать | |
| Гептагидрат сульфата цинка | |
| Удостоверение личности | |
|---|---|
| Синонимы | Белый купорос, белая розацеа, госларит (минерал), гептагидрат сульфата цинка |
| Н о CAS | 7446-20-0 |
| N о ИК | 100.028.904 |
| Появление | светлоокрашенные кристаллы, выцветающие гранулы или порошки, без запаха, с вяжущим вкусом |
| Химические свойства | |
| Формула | ZnSO 4 · 7H 2 O |
| Молярная масса | 287,55 ± 0,03 г / моль H 4,91%, O 61,2%, S 11,15%, Zn 22,74%, |
| Физические свойства | |
| Т ° плавления | 100 ° С |
| T ° кипения | образование моногидрата непосредственно перед 270 ° C , полное разложение примерно при 270 ° C до безводного сульфата цинка |
| Растворимость | приблизительно 960 г · л -1 при 20 ° C в воде при 20 ° C малорастворимый в этаноле и глицерине (1 г / 2,5 мл) глицерин , почти нерастворимый в других спиртах с более длинными цепями |
| Объемная масса | 1,97 г · см -3 , 1,957 г · см -3 |
| Кристаллография | |
| Кристаллическая система | ромбический |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | индексы 1,457 1,480 1,484 |
| Меры предосторожности | |
| WHMIS | |
| Неконтролируемый продукт | |
| Директива 67/548 / EEC | |
|
Фразы R : 36/38, 50/53, S-фразы : 22, 25, 60, 61, | |
| | |
| Единицы СИ и СТП, если не указано иное. | |
| редактировать | |
| Гексагидрат сульфата цинка | |
| Удостоверение личности | |
|---|---|
| Н о CAS | 13986-24-8 |
| N о ИК | 100.028.904 |
| Химические свойства | |
| Формула | ZnSO 4 · 6H 2 O |
| Молярная масса | 269,53 ± 0,03 г / моль H 4,49%, O 59,36%, S 11,9%, Zn 24,26%, |
| Физические свойства | |
| Т ° плавления | нестабильный, потеря пяти молекул воды около 70 ° C , но легкое образование гептагидрата при 39 ° C в присутствии воды |
| T ° кипения | , |
| Растворимость | растворим в воде, 117,5 г на 100 г воды при 40 ° C |
| Объемная масса | 2,072 г · см -3 |
| Кристаллография | |
| Кристаллическая система | моноклинный, четырехгранный |
| | |
| Единицы СИ и СТП, если не указано иное. | |
| редактировать | |
Сульфат цинка является строго говоря , тело химическое соединение кристаллический безводный , на основе катионов цинка и анионы сульфата , ZnSO брутто — формула 4.
Под тем же общим названием существуют и другие гидратированные тела, как разные, так и похожие, гидраты сульфата цинка, наиболее распространенными из которых являются гептагидрат, моногидрат и гексагидрат.
Презентация сульфатов цинка
Сульфат цинка существует в природе в безводном состоянии. Это ромбический минерал цинкозит .
Сульфат цинка гептагидрата ZnSO 4 · 7H 2 Oсоответствует белому купоросу или белой розацеа старых химиков или орторомбическому гослариту минералогов. Это именно то тело, под которым «сульфат цинка» в общем смысле все еще наиболее широко используется, но гидратированный сульфат цинка также существует в виде моноклинного моногидрата ( гуннингита ), моноклинного тетрагидрата ( бойлеита ), моноклинного ( бианхит ) или тетраэдрического гексагидрата …
Белый купорос был получен промышленным способом с помощью старых процессов производства водорода, а также при низкотемпературном обжиге ZnS-смеси..
Это цветущее тело в сухом воздухе, очень растворимое в воде, оставляет на языке, по мнению глюкохимиков, неприятный металлический привкус. Он кристаллизуется в ромбических призмах при комнатной температуре. Эти кристаллы изоморфны с таковыми из безводного магния сульфата магния и гептагидрата сульфата или эпсомита . Белый купорос постепенно обезвоживается при все более интенсивном термическом нагревании. Оператор получает безводный сульфат цинка, который, наконец, разлагает ярко-красный цвет на ZnO.за счет потери газообразного диоксида серы SO 2, триоксид серы SO 3и кислород O 2.
Физические и химические свойства
Безводный сульфат цинка проявляет максимальную растворимость, как показано на графике напротив.
Цинк купорос имеет растворимость в воде с повышением температуры, чтобы быть 96,5 г на 100 г воды при 20 ° C и 663,6 г на 100 г воды при температуре 100 ° C . Это тело является наиболее легко растворимым из общего ряда. При небольшом нагревании легко растворить 250 г в 100 г воды.
Подготовка
Он получен в лаборатории в виде гептагидрата при взаимодействии серной кислоты с цинком:
- Zn + H 2 SO 4 + 7 H 2 O → ZnSO 4 (H 2 O) 7 + H 2
Использует
Обычно используется для консервирования кожи и дерева, отбеливания бумаги, цинкования. Как и многие соединения цинка, его можно использовать для борьбы с ростом мха на крышах.
Он входит в список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения (список обновлен в).
Гептагидрат сульфата цинка — это вяжущее вещество, широко используемое в медицине Прекрасной эпохи. Он также много работал в полиграфии и крашении .
Моногидрат сульфата цинка используется как добавка микроэлементов в удобрениях, как фунгицид для лесоводства , даже как пищевая добавка и консервант.
Примечания и ссылки
- ↑ рассчитывается молекулярная масса от « атомных весов элементов 2007 » на www.chem.qmul.ac.uk .
- ↑ a b c d и e Справочник инженеров-химиков Перри , 6- е изд.
- ↑ «Сульфат цинка» на ESIS , по состоянию на 25 февраля 2009 г.
- ↑ Индексный номер 030-006-00-9 в таблице 3.1 приложения VI Постановления ЕС № 1272/2008 (16 декабря 2008 г.).
- ↑ « сульфат цинка » в базе данных химических продуктов Reptox в CSST (организации Квебека , ответственного за охрану труда и здоровья), доступ к 24 апреля 2009.
- ↑ рассчитывается молекулярная масса от « атомных весов элементов 2007 » на www.chem.qmul.ac.uk .
- ↑ « моногидрата сульфата цинка » в базе данных химических веществ Reptox в CSST (организации Квебека , ответственного за охрану труда и здоровья), доступ к 24 апреля 2009.
- ↑ рассчитывается молекулярная масса от « атомных весов элементов 2007 » на www.chem.qmul.ac.uk .
- ↑ a и b СУЛЬФАТ ЦИНКА (ГЕПТАГИДРАТ) , паспорт (-ы) безопасности Международной программы по химической безопасности , проверено 9 мая 2009 г.
- ↑ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ( ISBN 0-8493-0487-3 ) .
- ↑ « гептагидрата сульфата цинка » в базе данных химических веществ Reptox в CSST (организации Квебека , ответственного за охрану труда и здоровья), доступ к 24 апреля 2009.
- ↑ рассчитывается молекулярная масса от « атомных весов элементов 2007 » на www.chem.qmul.ac.uk .
- ↑ Примерный перечень основных лекарственных средств ВОЗ, 18-й список , апрель 2013 г.
внешние ссылки
Паспорт гептагидрата сульфата цинка
и паспорт безопасности Моногидрат сульфата цинка Паспорт безопасности
Химический портал
